例析在限定条件下的离子共存判断在高考中的应用,本论文为免费优秀的关于共存论文范文资料，可用于相关论文写作参考。
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离子反应原理是中学化学中的重要反应原理,在社会工农业生产、科技发展、生活实际中的多项领域里广泛应用,在高考中也成为考查热点和高频考点.近几年试题已发展到给出新情境、新信息等限定条件考查学生运用离子反应原理进行离子是否共存的判断,能有效地考查学生能否掌握和应用该反应原理,特别是考查学生获取信息,运用信息的迁移能力,有较好的区分度,下面举列说明.
例1某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH+4、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2-3、Cl-、OH-、NO-3.向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）.
A.3种B.4种C.5种D.6种
解题分析本题是传统性的题型,给出溶液中一定数目的离子组,考查离子反应原理,从离子组上来看,常规的解题思路是分酸性溶液和碱性溶液再用离子反应原理进行分组,但题中附加了多种限定条件和隐含附加条件,题中是无色可排除Fe3+的存在,另向溶液中加入铝粉只产生H2,则可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液.如在酸性溶液中隐含了不存在NO-3,考生往往最容易出现错误.用分组和排除进行分析：若是酸性溶液,则存在H+,排除CO2-3、OH-、NO-3,能大量存在的离子有NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-,共5种；若是碱性溶液,则存在OH-,则排除：H+、NH+4、Al3+,能大量存在的离子有：Ba2+、CO2-3、Cl-、NO-3,也是共5种,所以选择C.
答案：C.
例2常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）.
A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO2-4
B.c（H+）/c（OH-）等于10-10的无色溶液：Na +、Ba2+、NO-3、Cl-
C.由水电离产生c （H+）等于10-10mol/L的溶液：NH4 + 、AlO2-、Ca2+、S2-
D.c（ClO-）等于1.0 mol·L-1的溶液：K+、SO2-3、S2-、SO2-4
解题分析本题比较常规性,给出几种离子和限定条件运用离子反应原理来判断离子之间能否发生反应,注意题中条件是“一定能大量共存”,尤其要注意隐含条件对离子之间能否发生反应的判断.选项A中有隐含条件,在1.0 mol·L-1 KNO3溶液中含有NO3-与给定的离子组中H+组合相当于硝酸,具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,故选项A错误.选项B中c（H+）/c（OH-）等于10-10的无色溶液是呈碱性,给定的离子之间不能相互发生反应,故一定能大量共存,正确.选项C中由水电离产生c （H+）等于10-10mol/L的溶液,该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,呈酸性AlO-2、S2-不能大量存在,呈碱性NH4 +不能大量存在,所以C选项一定不能大量共存,选项C不符合题意,错误.选项D中含有ClO-具有强氧化性,能将SO2-3、S2-氧化而不能存在,故选项D错误.
答案：B.
例3制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理.室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）.
A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH+4、Cl-、SO2-4
B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO2-4、ClO-
C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH+4、SO2-4、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO2-4、Cl-、ClO-、OH-
解题分析本题题型呈现与以往不同,以往此类题主要是给出几种离子和一定条件来考查学生对离子间能否发生离子反应而判断离子是否共存,本题以化学实验制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O过程为信息载体,题中隐含了（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O是溶于水的盐,通过结晶析出（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体,过滤后的母液中主要还含有共存的NH4+、Fe2+、SO2-4,再通过附加条件来判断溶液中的离子是否还能共存,同时题干又隐含了附加条件pH<1的酸性溶液,各选项中又限定了其他不同的附加条件来进行考查,体现了江苏高考创新意识,又达到了对考生能力的多方面考查的目的.选项A中通入过量Cl2,Fe2+具有较强的还原性,Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,所以Fe2+不能存在.选项A错误.选项B中加入少量NaClO溶液,ClO-在酸性条件下也具有较强的氧化性,同样可将Fe2+氧化为Fe3+而使Fe2+不能存在,实际上H+与ClO-也不能大量共存,所以选项B错误.选项C中加入过量NaOH溶液,OH-与Fe2+会反应生成Fe（OH）2沉淀、OH-与NH4+生成一水合氨而使Fe2+和NH4+都不能主要存在,所以选项C错误.选项D中虽然是加入过量NaClO和NaOH的混合溶液,题中给出的离子都不能发生离子反应,能共同存在,所以选项D正确.答案：D.
例4下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）.
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO-4
B.pH等于2的溶液中可能大量存在Na+、NH+4、SiO2-3
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO2-4+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
解题分析本题将历届考查离子反应的两种题型离子共存和离子反应方程式正误判断合为一题,也是一种创新意识的体现.选项A中附加条件是无色,而MnO-4是紫（红）色而排除,其实在常温下酸性条件下MnO-4可将Cl-氧化成氯气而不能大量存在,故A错误.选项B附加条件是pH等于2的溶液呈酸性,SiO2-3与H+反应生成H2SiO3沉淀而不能大量存在,B错.选项D是最常见的离子反应方程式,不符合离子之间的配比关系,应该是2H++SO2-4+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,不能部分约简,所以D.C项符合离子反应方程式的原理,原子、电符、做到失电子都守恒,C项正确.
答案：C.
离子反应原理考查在题型上是千变万化的,只要学生理解了离子反应原理,知道离子反应的反应实质和类型,掌握了题中给出的各种离子的性质、反应规律和一些特殊离子的特性,再注意题中的附加条件,特别是题中隐含附加条件,要充分挖掘和利用,不管题型如何变化,如何呈现考查方式,但考查的核心仍然是离子反应原理和常见重要离子的知识体系,以不变应万变,提高能力和思维,这类题是很容易高效正确的解决.
（收稿日期：2016-08-15）
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