当前位置:大学毕业论文> 毕业论文>材料浏览

关于氧化还原反应论文范文写作 五步法配平氧化还原反应方程式相关论文写作资料

主题:氧化还原反应论文写作 时间:2024-03-07

五步法配平氧化还原反应方程式,本文关于氧化还原反应论文范文,可以做为相关论文参考文献,与写作提纲思路参考。

氧化还原反应论文参考文献:

氧化还原反应论文参考文献 五年级科技小论文400字数学小论文五年级300五年级数学论文五年级数学获奖小论文

摘 要:氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移,其外在表现为化合价的升降,為高效地配平氧化还原反应方程式,文章通过对四大类反应规律的分析归纳,从大量实例总结出了简单易用的“五步法”,能够高效地配平中学阶段所有氧化还原反应方程式,在此基础上,可以很方便地分析解决电子转移关系、氧化还原数量关系等深层次难题.

古往今来,在世界各国人民心目中化学方程式不能主观臆造,必须符合客观规律.氧化还原反应是中学学习的重难点,反应方程式必须满足质量守恒、得失电子总数守恒、升降价守恒的配平原则.“五步法”是一种高效可靠的方法,能够满足中学阶段所有氧化还原反应的配平要求.

①标变价:标出变价元素的化合价.

②对变量:分别列出变价元素反应前后对应的升、降价关系及变化量.对应关系遵守不交叉原则:化合价能不变则不变,若非要变价则变化量最小.

③求公倍:用最小公倍法配平变价元素(系数配在价态多的物质前),使升降价相等.

④配系数:用观察法配平其他物质的系数,配平后,把单线改成等号.

⑤查守恒:检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”.

一、一种元素自身氧化还原

对于仅有一种元素参加的氧化还原反应,也称自身的氧化还原反应,可分为歧化反应和归中反应.若某个元素的化合价在反应中既有上升又有下降就是歧化反应(disproportionation reaction),此时氧化作用和还原作用发生在同一分子内部中处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原.

例1,配平歧化反应:S+KOH—K2S+K2SO3+H2O

S+KOH—K2S+K2SO3+H2O(①标变价:标出变价元素反应前后的化合价)

S+KOH—K2S+K2SO3+H2O(②对变量:不交叉原则,确保化合价变化最小)

3S+KOH—2K2S+K2SO3+H2O(③求公倍:将变价物质系数配在价态多的前)

3S+6KOH—2K2S+K2SO3+3H2O(④配系数:配平其他元素)

3S+6KOH等于2K2S+K2SO3+3H2O(⑤查守恒:核查验算)

归中反应(Comproportionation)指同种元素组成的不同物质(可以是单质和化合物,也可以是化合物和化合物)发生氧化还原反应,元素的两种化合价向中间靠拢的反应.即含不同价态同种元素的物质在发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律,不会出现交错现象.归中反应与歧化反应相对.

例2,配平归中反应:H2S+H2SO4(浓)—S↓+H2O

H2S+H2SO4(浓)—S↓+H2O(①标变价:标出变价元素反应前后的化合价)

H2S+H2SO4(浓)—S↓+H2O(②对变量:不交叉原则,确保化合价变化最小)

3H2S+H2SO4(浓)等于4S↓+4H2O(③求公倍:将变价物质系数配在价态多的前)

3H2S+H2SO4(浓)等于4S↓+4H2O(④配系数、⑤查守恒)

练习1:H2S+3H2SO4(浓)等于 4SO2+ 4H2O

练习2:3Cl2+6KOH等于5KCl+ KClO3 +3H2O

练习3:KClO3+6HCl等于KCl+ 3Cl2↑ +3H2O

二、两种元素相互氧化还原

1.氯气的制备

氯气的制备是高中阶段的重要考点,其中暗含了一个重要的知识点便是使用KMnO4、K2Cr2O7这两种强氧化剂时,除非是制备氯气,否则决不能使用盐酸酸化(因为会产生氯气,会消耗相当一部分氧化剂),只能用硫酸酸化.也不能用硝酸酸化,因为硝酸本身是强氧化剂,若用硝酸去酸化KMnO4、K2Cr2O7,此时反应的氧化剂便是硝酸了.

(1)实验室制氯气.

KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+ Cl2↑ +H2O

KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑ +H2O(①标变价)

KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+ Cl2↑ +H2O(②对变量:不交叉原则确保变价量最小,依据右下角标大的来确定升降价,否则会出现分数系数)

2KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+ 5Cl2↑ +H2O(③求公倍:将变价物质系数配在价态多的前)

2KMnO4+16HCl等于2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(④配系数、⑤查守恒)

(2)无需加热制氯气.

K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+Cl2↑ + H2O(①标变价)

K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+Cl2↑ +H2O(②对变量:不交叉原则确保化合价变化最小,应依据右下角标大的来确定升降价系数)

K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+3Cl2↑ +H2O(③求公倍:将变价物质系数配在价态多的前)

K2Cr2O7+14HCl等于2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(④配系数、⑤查守恒)

2.氮元素变价

(1)测铜相对原子质量.高中阶段能够还原CuO的主要有五种物质:H2、C、CO、NH3、CH3CH2OH.科学研究中常用NH3还原CuO来测定铜的近似相对原子质量,其反应方程式配平过程如下:

NH3+CuO—N2+Cu+H2O

2NH3+3CuO等于N2+3Cu+3H2O

(2)氯气管道泄漏.工业生产过程中常用浓氨水来检查氯气管道是否泄漏,其原理是同时利用了氨气的还原性和碱性,首先是氨气将泄漏的氯气还原为氯化氢(体现氨气的还原性),然后酸性的氯化氢再与碱性的氨气生成铵盐(白色烟雾,体现氨气的碱性),如果发现有白烟生成,则证明氯气管道泄漏.

结论:适合不知如何写氧化还原反应方面的相关专业大学硕士和本科毕业论文以及关于氧化还原反应论文开题报告范文和相关职称论文写作参考文献资料下载。

:氧化还原反应议程式的配平中易错问题
1 只考虑配平时需要遵循质量守恒定律,却忽视了应以客观事实作依据。例1 请配平反应:错解:分析:上述两个反应方程式都遵循质量守恒定律,也都。

例谈复杂氧化还原反应方程式配平方法
氧化还原方程式的配平对于许多初学者来说具有一定难度。学生应该学会分析不同反应的特点,采用合适的方法,进行配平。本文介绍几种比较复杂的氧化还原方。

补项法在书写氧化还原反应方程式中的应用
一、补项法在氧化还原反应方程式中的应用对于缺项的氧化还原反应方程式的配平问题中,所缺物质往往是酸、碱或水,如果是离子方程式,所缺项往往是H+、。

高中化学氧化还原理论知识归纳和方程式解题技巧探析
摘 要:在高中化学中,氧化还原知识是十分重要的组成部分,也是高中化学考试的重难点知识。通过对氧化还原理论知识进行归纳,并总结出相应的氧化还原方程。

论文大全