高中化学如何运用化合价解题,本论文主要论述了高中化学论文范文相关的参考文献,对您的论文写作有参考作用。
高中化学论文参考文献：
氧化还原反应在化学反应中占有不容忽视的比例,其中化合价是尤为重要的概念,但是在传统的教学过程以及学生解题过程中往往忽视其重要性,无法充分利用化合价的变化来进行相关问题的解答.为了进一步提高高中化学问题的解答效率,笔者着重介绍几种利用化合价解题的思路及方法.
一、在判断氧化产物或还原产物化合价题目中的应用
在高中化学学习的过程中,氧化还原反应是化学反应中十分重要的内容.教师在教学的过程中要重视对学生兴趣的培养,使学生在学习过程中主动的参和到教学过程中.在传统的教学过程中,在课堂上教师为主,以灌输的形式对学生进行知识的传授,这样的方法容易使学生产生疲倦厌学的情绪,不利于学习效率的提高.因此,教师要转变教学理念,在课堂上多加引导,在做题方面切勿一味求多,而是要重视习题的筛选,使题目更加有针对性,更加有启发性和代表性.这样容易给学生留下深刻的印象且减少学生的学习压力.化合价在氧化还原产物习题中的应用教师应当以下面的典型例题作为引子,启发学生重视化合价在解题中的应用.
例1对于某强氧化剂HRO3和H2SO3反应,其中R元素被还原至较低的价态,若消耗强氧化剂2.4×10-3 mol,需要0.1 mol/L的H2SO3溶液24 mL,则元素R被还原之后的价态是多少?
解析此问题首先要辨出还原剂在反应前后的价态变化,在反应前S元素为+4价,反应后被氧化成H2SO4,S元素价态为+6.之后根据的用量确定反应中电子得失的总数,即失电子（6-4）×24 mL×10-3 mol/L×0.1 mol/L,得电子（5-x）×2.4×10-3 mol.最后使得失电子总数相等,即可得x等于+3.
二、在金属和硝酸反应的题目中化合价的应用
在解决一些稍复杂的化学习题时,有时采取直接解答的方法往往无法达到很好的效果,既费时又费力,教师要引导学生及时转换思路,分析题目的特点,从中找出适合题目的简便有效的解题方法.如下题,直接用化合价的升降以及电子守恒原[JP3]理可以简洁清晰地得出正确的答案,在考试中会节省大量的时间.[JP]
例2将3.84 g铜和一定量的浓硝酸混合,进行反应,当反应结束后发现共收集到标准状态下的气体1 mol,如果将装有这些气体的集气瓶放在水槽中,则需要标准状态下的多少氧气才可以使集气瓶被溶液充满?
解析根据电子的得失守恒原理可知,在反应中,铜失去的电子的物质的量和被还原的硝酸得到的电子的物质的量相等,并且之后氧气所得到的电子的物质的量相等.因此,则可列出下式,n（Cu） ×2等于n（O2） ×4,也就是3.84/64×2等于x/22.4×4,x为所示氧气的标准状态下体积,解得x等于0.672L.
三、在判断非常见反应中氧化产物和还原产物的物质的量的比等类型题中的应用
例3当（NH4）2SO4在某种强热的条件下发生分解反应时,其产物为NH3、SO2、N2以及H2O,求解反应生成的SO2、N2的物质的量的比.
解析SO2在该反应中是还原产物,而N2是氧化产物.由电子守恒定律可以知道生成SO2所得到的电子和生成N2所失去的电子的物质的量是相等的.生成1 mol N2得电子6 mol,生成1 mol SO2失电子2 mol,因而二者的物质的量的比为3∶[KG-*2]1.
四、化合价在配平化学反应方程式中的应用技巧
[BP（]在高中化学题的解答过程中很多需要先列出化学反应方程,将其配平后再进行下一步地运算和解题过程,因此化学方程式的配平在高中化学解题中占有重要的位置.而化学合价的合理利用可以使得某些或者某一类的化学方程式的配平过程更加快速准确,下面分析化合价在配平化学反应方程式中的应用.[BP）]
1.利用化合价升降法配平化学反应方程式
[HJ0.95mm]
例4配平以下两个方程式
NaIO3+NaHSO3[FY]NaHSO4+Na2IO4+I2+H2O
对于氧化还原类型的化学方程式,要根据反应中各物质得失电子的数量即化合价的升降来配平.在配平时,首先要分析物质化合价的变化,之后找到二者的最小公倍数.最后利用质量守恒来配平其它化合价未发生变化的元素.
对于方程式NaIO3+NaHSO3[FY]NaHSO4+ Na2IO4+I2+H2O发生化合价变化的是+5价的碘原子得到5个电子化合价降为0,变化差值为5,+4价的硫原子失去两个电子化合价长到+6,升高了2.因而最小公倍数是10,NaIO3前面的系数是2,NaHSO3前面的系数是5,之后再用硫和钠两个元素配平整个反应方程式.
对于方程式Cu2S+HNO3[FY]Cu（NO3）2+CuSO4+N2O3+H2O化合价升高的是铜元素和硫元素,化合价降低的是氮元素,它的化合价从+5价降到+3价.该反应为部分氧化还原反应,因为氮元素并没有完全被还原,因此在配平的过程中要用左右标志的方法.对于化合物Cu2S来说,一共升高的化合价为10,1分子的N2O3降低的化合价为4,二者的最小公倍数是20,因此Cu2S前面的系数是2,N2O3前面的系数为5,之后利用原子守恒法配平其它化学元素.
2.氧化还原反应方程式的配平依据
以上用实例讲解了化合价在配平化学反应方程式中的应用,其遵循的原则是在反应过程中,还原剂失去的电子数量要等于氧化剂得到的电子总数,且反应前后的各元素的原子数要相等.
下面总结配平的方法步骤.首先是先写出反应物和生成物的分子式,并且在化合价发生变化的元素上标出其化合价.其次是列出发生化合价变化的元素在反应前的化合价变化.再次是要使整个反应的得失电子总数相等,即遵循电子守恒原则.最后是用观察法遵循原子守恒的原则将化学反应方程式的所有元素配平.
五、氧化还原反应教学的策略分析
在氧化还原反应这一节内容的学习过程中,化合价这一概念贯穿始终,教师要引导学生了解该类型的反应本质.在教学的过程中,教师要使学生正确地认识并且掌握氧化还原反应的概念,如用以下习题使学生加深对概念的理解.
例5下列反应类型中,一定有元素发生化合价变化的反应是
A.化合反应B.分解反应
C.转换反应D.复分解反应
例6下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中,失电子的物质化合价降低
B.凡是有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应
C.氧化还原反应中一定所有的元素都发生化合价的变化
D.氧化还原反应的本质是电子的转移
除了明确概念外,教师还要培养学生在解题中利用氧化还原的价态变化进行解答.在基本知识学习完成后教师要安排一些习题,一方面检查学生对知识的掌握的情况,另一方面也[JP3]使学生在解题的过程中开拓思路,加深对知识点的理解和记忆.[JP]
总之,在高中化学氧化还原反应这一节内容的教学过程中,教师要培养学生对物质价态以及其变化的敏感性,重视电子转移的过程,使学生从微观的角度理解氧化还原反应的本质.对化合价的正确理解有助于帮助学生构建起知识框架,使学生在解题中迅速找到思路,从而做到快速且正确的解题.
结论：关于高中化学方面的论文题目、论文提纲、化学高中知识点汇总论文开题报告、文献综述、参考文献的相关大学硕士和本科毕业论文。
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