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摘 要：氧化还原反应的本质是电子转移,还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数.用电子守恒法配平氧化—还原反应方程式,可以同步明确物质的作用以及电子转移的方向和数目的确定等.
关键词：电子守恒法；配平氧化—还原方程式
配平氧化还原反应方程式涉及较多的配平技巧如：正向配平法、逆向配平法、正逆向相结合法、整体配平法等,方法过于复杂,不利于学生的掌握.氧化还原反应的本质是电子转移,还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数.用电子守恒法配平氧化还原反应方程式方法更简单,学生更容易接受,用该方法配平方程式可以同步明确物质的作用以及电子转移的方向和数目的确定等.
Cu+HNO3（稀） —— Cu（NO3）2+NO↑+H2O
反应为例来谈谈电子守恒法配平氧化还原反应方程式的原理和步骤.
一、电子守恒法配平氧化还原反应方程式的原理
还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数等于该反应的电子转移数目
二、电子守恒法配平氧化还原反应方程式的步骤
例1Cu+HNO3（稀） ——Cu（NO3）+NO↑+H2O
（1）标好价
标好反应前后化合价发生改变的元素的化合价
0+5 +2 +2
Cu+HNO3（稀） ——Cu（NO3）2+NO↑+H2O
（2）列变化
根据变价元素原子守恒写出两个变化过程
氧化过程：还原剂-ne-氧化产物
还原过程：氧化剂+me-还原产物
注：两个变化过程可以写成变价物质对变价物质或变价物质对变价原子或变价原子对变价原子
0 +2
Cu-2e-Cu（NO3）2
+5 +2
HNO3+3e-NO或
0+2
Cu -2e-Cu
+5+2
N+3e-N
（3）求总数（求最小公倍数）
使还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数等于最小公倍数等于该反应的电子转移数目
2、3的最小公倍数为6,要使还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数,第（2）步过程变式为
3Cu-6e-3 Cu（NO3）2
2HNO3+6e-2NO或
0+2
3Cu-6e-3Cu
+5+2
2N+6e-2N
（4）配系数
电子守恒后便可先配出氧化剂、还原产物；还原剂、氧化产物前面的系数,最后用观察法配平其它物质前面的系数.
电子守恒后从第（3）步可以看出Cu（NO3）2和Cu前面的系数均为3 ,NO前面的系数为2, HNO3前面的系数暂定为2,3Cu+2HNO3（稀） 3 Cu（NO3）2+2NO↑+H2O说明3mol的Cu参加反应反应有2molHNO3被还原.由于Cu（NO3）2前面的系数为3,说明3mol的Cu参加反应,有6molHNO3起酸的作用,故HNO3前面的系数最后为8,3Cu+（2+6）HNO3 ——3Cu（NO3）2+2NO↑+H2O,最后用观察法配平其它物质前面的系数,并将“—”改成“”3Cu+8HNO3（稀） 3 Cu（NO3）2+2NO+4H2O
（5）检查
检查方程式是否符合质量守恒和电荷守恒
从配平过程中我们可以明确HNO3的作用,被还原的HNO3量占参加反应HNO3总量的14,同时可标出该反应的电子转移情况：0价态的Cu原子失电子转移给HNO3+5价的N原子,电子转移数6e-,电子转移的方向和数目可表示为：
3Cu+8HNO3 3 Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
三、若同一反应物变价原子有多种时,应先体现出变价原子的配比特点,再求最小公倍数
例2 +2-10+3-2+4-2
Fe S2+ O2——Fe2 O3 + SO2
（还原剂）（氧化剂）
（1）标好价
该反应 价元素有3种,其中FeS2中+2价Fe元素和-1价的S元素化合价均发生改变,而且参加反应的Fe原子和S原子数目比为1∶2,配平时应先体现出变价的Fe原子和S原子的数目比1∶2的特点,再求使还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数的最小公倍数.
（2）列变化
+2 +3
Fe -e-Fe
-1 +4
S -5e-S
0 -2
O2 +4e-2O
注：在-1价S原子的前面先配系数2,体现出参加反应的Fe原子和S原子的数目比为1∶2.上述过程变式为：
+2 +3
Fe -e-Fe
-1 +4
2S -10e-2S
0 -2
O2 +4e-2O
（3）求总数
从上述过程可以看出还原剂总共失去11个电子,氧化剂得到4个电子,4和11的最小公倍数是44,要使还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数,上述过程变式为：
+2+3
4Fe -4e-4 Fe
-1+4
8S -40e-8S
0 -2
11O2 +44e- 22O
（4）配系數
4Fe S2+11O22Fe 2O3+8SO2
从第（3）步我们可以看出+2价Fe原子失去4个电子转移给O2,-1价的S原子失去40个电子转移给O2,所以该反应的电子转移方向和数目为：
4Fe S2+11O22Fe 2O3+8SO2
四、对配平过程物质前面出现分数的处理
例3+5 -1+40
KClO3+HCl——KCl + ClO2 + Cl2 + H2O
（氧化剂） （还原剂）
（1）标好价
该反应 价元素只有一种Cl元素,属于同一元素不同价态原子之间的氧化—还原反应,价态变化规律是“只靠拢,不相交.”
（2）列变化
+5+4
KClO3 + e- ClO2
-10
HCl-e-12Cl2
（3）求总数
上式还原剂失去电子总数已等于氧化剂得电子总数,即最小公倍数为1
（4）配系数
根据电子守恒KClO3和ClO2前面系数均为1,Cl2前面系数为12,HCl前面系数暂定为1,根据K原子守恒KCl前面系数为1,说明1mol KClO3参加反应有1mol HCl被氧化,1mol HCl起酸的作用,最终HCl前面的系数为2,最后用观察法配平其它物质前面的系数KClO3 + 2 HCl等于KCl + ClO2 + 12Cl2 + H2O.
化学方程式的配平,各物质前面的系数要化为最简单的整数比,方程式的系数扩大几倍,电子转移数同时也扩大几倍,所以上述方程式的系数及电子转移的方向和数目为：
2KClO3 + 4 HCl2KCl + 2ClO2 + Cl2 + H2O
总之用电子守恒法配平氧化还原反应方程式方法更简单,学生更容易接受,用该方法可以比较轻松地解决氧化还原反应的一些问题.
结论：适合不知如何写守恒法方面的相关专业大学硕士和本科毕业论文以及关于元素守恒计算方法论文开题报告范文和相关职称论文写作参考文献资料下载。
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