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[摘 要]有关弱酸知识的考查是历年高考命题的热点,同时也是高考的难点.该内容的考点具体有：弱酸的判断,弱酸和强酸中和碱的能力大小比较,弱酸和强酸稀释结果的大小对比,弱酸参和的中和热大小比较,弱酸的酸性及电离度的比较,等等.解此类型题要充分运用电离理论、水解理论、三大守恒定律等理论进行分析,进而顺利解题.
[关键词]高考化学；弱酸；考点
[中图分类号]G633.8[文献标识码]A[文章编号]16746058
（2018）08005403
有關弱酸的考点在高考中多以选择题的形式考查,由于其灵活性、综合性强,区分度好,能有效测试出学生对知识的灵活应用能力和迁移能力,是历年高考
命题
的热点,同时也是高考的难点.本文力求对此有所突破,以期为广大考生学习这部分内容提供一点帮助.
考点一弱酸的判断
【例1】（2016·上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）.
A.CH3COOH溶液和Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液和Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
答案：B.
解析：A项只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,A错误；B项中CH3COONa溶液显碱性,由NaOH是强碱,可推出乙酸是弱酸,B正确；C项可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但不能证明其酸性强弱,C错误；D项可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,D错误.
思路点拨：设某酸为HX,判断其是弱酸的常用方法有：①测NaX溶液的pH,显碱性,则其为弱酸；②室温下,测0.1mol/LHX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸；③测定同pH的HX溶液和盐酸稀释相同倍数前后pH的变化,pH变化小的为弱酸；④测定等体积、等pH的HX溶液和盐酸分别和足量锌反应产生H2的快慢及H2的量,反应过程中产生H2的速度较快且最终产生H2量较多的为弱酸；⑤测定等体积、等pH的HX溶液和盐酸中和碱的量,若HX耗碱量大,则其为弱酸；⑥相同条件下,对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验,若和HX溶液相串联的灯泡亮度较暗,证明HX为弱酸.
考点二弱酸和强酸中和碱的能力大小比较
【例2】判断下列说法正确的是（）.
A.常温下,体积相同、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,分别和等浓度的氢氧化钠溶液反应,盐酸消耗氢氧化钠较多
B.常温下,体积相同、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,分别和等浓度的氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗氢氧化钠较多
C.常温下,pH均等于2的盐酸和醋酸,各取20mL,和同浓度的氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠的体积相等
D.常温下,pH均等于2的盐酸和醋酸,各取20mL,和同浓度的氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗氢氧化钠的体积大
答案：D.
解析：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸溶液,两者的物质的量相同,两者都是一元酸,中和氢氧化钠溶液能力相同,消耗氢氧化钠的体积相等,A、B错误；pH均等于2的盐酸和醋酸,由于醋酸是弱酸,则n（CH3COOH）>n（HCl）,醋酸消耗NaOH体积多,C错误、D正确.
思路点拨：酸碱完全反应,就是两者反应生成正盐.尤其要注意强、弱酸pH相同时,弱酸的浓度会较大,当两者体积相同时,弱酸中和碱的能力会更强一些.
考点三弱酸和强酸稀释结果的大小对比
【例3】（2014·上海）室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH等于3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH等于4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）.
A.溶液的体积：10V甲≤V乙
B.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH：甲≤乙
D.若分别和5mLpH等于11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH：甲≤乙
答案：A、D.
解析：如果酸是强酸,则需要稀释10倍,才能使pH从3升高到4；如果是弱酸,弱酸存在电离平衡,稀释促进电离,则需要稀释10倍以上,才能使pH从3升高到4,即溶液的体积：10V甲≤V乙,A正确；酸抑制水的电离,甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍,因此水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲等于c（OH-）乙,B错误；和NaOH溶液完全中和,乙烧杯中盐溶液的浓度小,若盐不水解,则两溶液的pH相同,若盐水解,则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性,即所得溶液的pH：甲≥乙,C错误；当为强酸时,两者均恰好反应,溶液显中性,若为弱酸,则酸过量,甲烧杯中酸的浓度大,pH小,D正确.
思路点拨：在分析强酸、弱酸稀释问题时,要分清两者是浓度相同,还是pH相同.pH相同时,弱酸浓度较大,溶液稀释时,会进一步电离.如当体积相同,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m 考点四弱酸参和的中和热大小比较 【例4】强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）等于H2O（l）ΔH等于-57.3kJ·mol-1,分别向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸,则恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是（）. 结论：关于高考化学方面的的相关大学硕士和相关本科毕业论文以及相关高考化学真题及答案论文开题报告范文和职称论文写作参考文献资料下载。 高考化学选择类试题考情探究 初中化学记忆有八法 一元二次方程考法面面观 高考化学专题复习方法讨论
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